03-09-2023
| Персульфид водорода | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | диводород дисульфид |
| Химическая формула | H2S2 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | жёлтая жидкость |
| Молярная масса | 66,146±0,01 г/моль |
| Плотность | (при 25 °C) 1,3279 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | -89.6 °C |
| Температура кипения | (344 K, 159 °F) 70.7 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13465-07-1 |
| SMILES | SS |
Персульфид водорода — неорганическое бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула .
Содержание |
Структура персероводорода аналогична перекиси водорода: два центральных атома серы и два внешних атома водорода. Связь в соединении H—S—S имеет почти стандартный двугранный угол в 90°.
Косой угол в молекуле H2S2 составляет 90,6°, по сравнению с 113,7° у H2O2. Молекулярная длина между двумя атомами:
O—O, O—H, S—S и S—H равна 1,490, 0,970, 2,055 и 1,352 ангстрем соответственно[1][2].
Персульфид водорода может быть получен путем растворения полисульфидов щелочных или щелочноземельных металлов в воде. При смешивании с концентрированной соляной кислотой при температуре от −15 °C, желтое масло, состоящее из смеси полисульфанов (H2Sx, где x>1) будет оседать ниже водного слоя. Фракционированная конденсация этого масла позволит выделить персульфид водорода отдельно от других полисульфидов (в основном от трисульфида)[3][4].
Персульфид водорода легко разлагается при температуре окружающей среды до сероводорода и серы[4]:
В органической химии, персульфид водорода добавляют в алкены, что бы получить дисульфиды и тиолы[5].
Персульфид водорода был описан как «имеющий раздражающий запах», который похож на камфору или хлориды серы, вызывает «слезоточивость и жгучее ощущение в носу»[4]. Если он присутствует в высокой концентрации, то может вызваться головокружение, дезориентация и в конечном счете беспамятство[6].
Персульфид водорода.
