Хлора́ты — группа химических соединений, соли хлорноватой кислоты HClO₃. Хлорат анион имеет структуру тригональной пирамиды (dCl—О = 0,1452-0,1507 нм, угол OClO = 106°). Анион ClO₃⁻ не образует ковалентных связей через атом О и не склонен образовывать координационные связи.

Свойства

Обычно кристаллические вещества, растворимые в воде и некоторых полярных органических растворителях. В твердом состоянии при комнатной температуре довольно стабильны. При нагреве или в присутствии катализатора разлагаются с выделением кислорода. С горючими веществами могут образовывать взрывчатые смеси.

Хлораты являются сильными окислителями как в растворе, так и в твердом состоянии: смеси безводных хлоратов с серой, углем и другими восстановителями, взрываются при быстром нагревании и ударе. Хотя хлор в хлоратах находится не в высшей степени окисления, окислить его до в водном растворе удается только электрохимически или под действием XeF₂.

Хлораты большинства металлов получены в виде гидратов, в безводном состоянии выделены хлораты щелочных и щелочно-земельных металлов, Ag, Tl(II), Pb(II), а также NH₄Cl₃, N(CH3)₄ClO₃. Хлораты металлов переменной валентности обычно неустойчивы и склонны к взрывному распаду. Все хлораты щелочных металлов разлагаются с выделением большого количества тепла на MCl и О₂, с промежуточным образованием перхлоратов.

Получение

• Хлорирование гидроксидов металлов

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

• Обменные реакции хлоратов с другими солями
• Электрохимическое окисление хлоридов металлов в водных растворах

Применение

• В составе взрывчатых веществ
• В зажигательных смесях
• Для химического травления металлов
• Для получения кислорода в лабораторных масштабах
• Как десиканты для предуборочного высушивания растений