11-07-2023
Арсин | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | арсин |
Химическая формула | AsH3 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | бесцветный газ |
Отн. молек. масса | 77.95 а. е. м. |
Молярная масса | 77.95 г/моль |
Плотность | 4.93 г/л, газ; 1.640 г/мл (−64 °C) г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | −117 (308.65 K) °C |
Температура кипения | −62.5 °C |
Энтальпия образования (ст. усл.) | +66.4 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 0.07 г/100 мл |
Структура | |
Дипольный момент | 0.20 Д |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7784-42-1 |
Безопасность | |
Токсичность |
Арси́н (мышьяковистый водород, гидрид мышьяка) — AsH3, гидрид мышьяка, химическое соединение мышьяка и водорода. При нормальных условиях - ядовитый бесцветный газ с чесночным запахом, обусловленным продуктами частичного окисления. Молекула арсина имеет форму тригональной пирамиды с атомом мышьяка в вершине. Низкое значение дипольного момента свидетельствует, что связь в молекуле арсина близка к неполярной и арсин практически не проявляет электронодонорные свойства. Так, ион арсония AsH4+, в отличие от его аналога иона аммония NH4+ неустойчив и был обнаружен лишь спектроскопически при пониженной температуре.
Содержание |
В промышленности получают гидролизом арсенидов металлов (Mg, Zn и др.) кислотами или восстановлением соединений мышьяка водородом, взаимодействием галогенидов мышьяка с Li[AlH4], Na[BH4] или другими гидридами, например:
При взаимодействии хлорида мышьяка AsCl3 с диалкилцинком образуются соответствующие органические производные арсина, например, триметиларсин:
Это ядовитые жидкости с отвратительным запахом, проявляющие свойства ненасыщенных соединений.
Гидрид мышьяка является одним из самых сильных неорганических ядов. ПДК 0,0003 мг/л. Оказывает кроверазрушающее действие. При длительном и частом воздействии на организм может вызвать злокачественные новообразования.
Применяют AsH3 для легирования полупроводниковых материалов мышьяком, для получения As высокой чистоты.
Арсин.