Бихромат аммония (дихромат) — кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Получение

Бихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:

Физические свойства

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства

• В водных растворах бихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:

• Очень зрелищная самоподдерживаемая экзотермическая реакция разложения бихромата аммония — «вулкан»:

• Сухой бихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:

• Щёлочи переводят бихромат в хромат:

Применение

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Токсичность

Как и все соединения шестивалентного хрома, бихромат аммония является токсичной и канцерогенной солью. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеванием. Смертельная доза 2 грамма.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9