13-07-2023
Карбид бериллия | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Карбид бериллия |
Химическая формула | BeС2 |
Эмпирическая формула | Be2С |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
Отн. молек. масса | 30,03536 а. е. м. |
Молярная масса | 30,03536 г/моль |
Плотность | 2,24 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 2400 °C |
Карбид бериллия (англ. Beryllium carbide) — химическое вещество с формулой Be2C. Представляет собой окрашенные кристаллы, при этом цвет может быть от янтарного до темно-коричневого в зависимости от содержания примеси углерода с соединении. Крупнокристаллический карбид на воздухе, даже влажном, весьма устойчив, но в порошкообразном состоянии во влажном воздухе быстро разлагается.[1]
Обладает большой твердостью, большей, чем карбид кремния, и лишь немного уступающей твердости карбида бора и алмаза.[1][2]
Карбид бериллия можно представить как производное метана. Подобные соединения могут образовывать лишь небольшие по размерам ионы, так для Мg2+ и Са2+ известны только производные ацетилена MgC2 и СаС2.[1]
Содержание |
Карбид бериллия Ве2С получают, нагревая порошкообразный бериллий с сажей до 1700°С в нейтральной атмосфере:
Также он может быть получен путем взаимодействия оксида бериллия с углеродом при температуре выше 1500°С:
Карбид бериллия достаточно реакционноспособен. При 1000°С взаимодействует с азотом:
В атмосфере галогенов, за исключением иода, карбид бериллия переходит в галогенид, выделяя углерод:
При взаимодействии с галогеноводородами образуются галогенид и метан:
Карбид бериллия медленно гидролизуется воде и разбавленными кислотами с выделением метана:
В горячих концентрированных щелочах карбид бериллия растворяется с образованием бериллатов щелочных металлов и метана:
Карбид бериллия мoжет служить тугоплавким конструкционным материалом, так как в отсутствие влаги и кислорода не разлагается до 2100°С.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Карбид бериллия.