24-05-2023
Окси́ды ио́да — бинарные химические соединения иода и кислорода. Лишь некоторые из теоретически возможных оксидов иода были выделены в чистом виде. Ряд соединений, вероятно являющихся оксидами иода, был обнаружен в атмосфере; эти соединения считаются важным фактором в обмене иодом между океаном и атмосферой[1].
| Молекулярная формула | I2O | IO[3] | IO2 | I2O4 | I2O5 | I4O9 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Название | монооксид дииода | монооксид иода | диоксид иода | тетраоксид дииода | пентаоксид дииода | нонаоксид тетраиода |
| Структурная формула | I2O | IO | IO2 | (IO2)2 | O(IO2)2 | I(OIO2)3 |
| Регистрационный номер CAS | 39319-71-6 | 14696-98-1 | 13494-92-3 | 1024652-24-1 | 12029-98-0 | 66523-94-2 |
| Состояние при н.у. | Неизвестно | фиолетовый газ | тв., жёлтый | тв., жёлтый | белые кристаллы | тв., тёмно-жёлтый |
| Степень окисления | +1 | +2 | +4 | +3 и +5 | +5 | +3 и +5 |
| Температура плавления | Неизвестно | Неизвестно | Неизвестно | Разл. 100 °C | Разл. 300—350 °C | Разл. 75 °C |
| Плотность, г/см3 | 4,2 | 4,8 | ||||
| Растворимость в воде | реаг. с обр. HIO3 + I2 | 187 г/100 мл | реаг. с обр. HIO3 + I2 |
Монооксид дииода экспериментально не наблюдался, исследовался теоретически[4], однако существуют указания на возможность его синтеза тем же путём, которым синтезируется монооксид дихлора, в реакции оксида ртути(II) HgO с элементным иодом I2[5]. Это соединение крайне нестабильно, однако может галогенировать алкены[6].
Диоксид иода (IO2) и тетраоксид дииода ((IO2)2), а также свободный радикал монооксид иода (IO) участвуют в важных процессах в химии атмосферы. Они образуются в очень малых количествах на поверхности морей при фотоокислении дииодметана, продуцируемого морскими водорослями[7]. Несмотря на малые концентрации (порядка трлн-1), они считаются активными катализаторами разрушения озона[8][9].
Пентаоксид дииода (I2O5) является ангидридом иодноватой кислоты (HIO3) и единственным стабильным ангидридом иода.
Нонаоксид тетраиода (I4O9 или I(IO3)3) был синтезирован в газофазной реакции I2 с O3[10]. Может рассматриваться как иодат(V) иода(III).
Оксиды иода.
