Lt304888.ru

Туристические услуги

Оксид кадмия

27-04-2023

Оксид кадмия
Общие
Внешний вид colorless powder (alpha form)
red-brown crystal (beta form) [1]
Физические свойства
Плотность 8.150[2] solid. г/см³
Термические свойства
Температура плавления 900—1000[3] °C
Температура кипения 1559[3] °C
Химические свойства
Растворимость в воде —[4] г/100 мл
Классификация
Рег. номер EINECS 215—146-2
RTECS EV1925000

Оксид кадмия (англ. Cadmium oxide) — химическое соединение с формулой CdO. CdO — основное сырьё для производства других соединений кадмия[5]. Редко встречается в природе в минерале монтепоните. Оксид кадмия может образовывать кристаллическую структуру, сходную с решёткой NaCl[6]. Вещество может образовывать бесцветный порошок или кристаллы красно-бурого цвета[7]. Оксид кадмия является полупроводником n-типа[8].

Содержание

Получение и структура

Так как соединения кадмия часто находят в цинковых рудах, то оксид кадмия преимущественно является побочным продуктом производства цинка[9]. Его можно получить, прокаливая кадмий на воздухе. Пиролиз более сложных производных кадмия, таких как нитрат или карбонат кадмия, также даёт этот оксид. CdO в чистом виде имеет красный цвет, но обычно он имеет другую окраску из-за разнообразных примесей в «дырках» кристаллической решётки[10][11].

Использование

CdO — важный полупроводниковый материал[12]. CdO впервые был использован для производства плёнки в 1907 году[13], широко использовался в фотодиодах, фототранзисторах и тому подобном оборудовании[14][15].

Токсикология

Оксид кадмия обладает токсическим действием: вдыхание паров может привести к летальному исходу[7]; наряду с другими соединениями кадмия, оксид канцерогенен[2][16].

Примечания

  1. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  2. ↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. Проверено 16 февраля 2007.
  3. ↑ INCHEM: Chemical Safety Information from Intergovernmental Organizations. Проверено 16 февраля 2007.
  4. ↑ не растворяется
  5. ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  6. ↑ P. H. Jefferson, S. A. Hatfield, T. D. Veal, P. D. C. King, C. F. McConville, J. Zúñiga-Pérez, and V. Muñoz-Sanjosé, Applied Physics Letters, 92, 022101 (2008)
  7. ↑ 1 2 Lewis, Richard J., Sr., Hawley’s condensed chemical dictionary, 13th ed., 1997, p. 189
  8. ↑ T. L. Chu and Shirley S. Chu, Journal of Electronic Materials, 19 (9), 1990, 1003—1005
  9. Cadmium and compounds fact sheet. Проверено 16 февраля 2007.
  10. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  11. ↑ Clifford A. Hampel and Gessner G. Hawley, The encyclopedia of Chemistry, 3rd Ed., 1973, p. 169
  12. ↑ A. J. Varkey and A . F. Fort, Thin Solid Films, 239, (1994) 211—213
  13. ↑ Y. Dou, R. G. Egdell, T. Walker, D.S.L. Law, G. Beamson, Surface Science, 398 (1998) 241—258
  14. ↑ B. J. Lokhande, P. S. Patil, M.D. Uplane, Materials Chemistry and Physics, 84 (2004) 238—242
  15. ↑ Chokalingam Karunakaran, Ramamoorthy Dhanalakshmi, Cent. Eur. J. Chem., 7(1), 2009, 134—137
  16. INDG391 - Cadmium and you - working with Cadmium - are you at risk ? (PDF). UK Health and Safety Executive Leaflet. Проверено 16 февраля 2007.

Ссылки

  • Оксид кадмия на Webelements  (англ.) (Проверено 30 июня 2009)
Соединения кадмия

Гидрид кадмия ((CdH2)n) • Оксид кадмия (CdO) • Гидроксид кадмия (Cd(OH)2) • Фторид кадмия (CdF2) • Хлорид кадмия (CdCl2) • Бромид кадмия (CdBr2) • Иодид кадмия (CdI2) • Сульфид кадмия (CdS) • Сульфат кадмия (CdSO4) • Нитрат кадмия (Cd(NO3)2) • Карбонат кадмия (CdCO3) • Цианид кадмия (Cd(CN)2) • Селенид кадмия (CdSe) • Теллурид кадмия (CdTe) • Тетрахлоралюминат кадмия(I) (Cd2(AlCl4)2) • Арсенид кадмия (Cd3As2) • Вольфрамат кадмия (CdWO4) • Ортофосфат кадмия (Cd3(PO4)2) • Антимонид кадмия (CdSb) • Нитрид кадмия (Cd3N2)

 


Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Оксид кадмия.

© 2020–2023 lt304888.ru, Россия, Волжский, ул. Больничная 49, +7 (8443) 85-29-01