12-07-2023
Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу и относящееся к классу основных оксидов.
Оксид натрия | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Оксид натрия |
Традиционные названия | Окись натрия |
Химическая формула | Na2O |
Эмпирическая формула | Na2O |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
Молярная масса | 61,979 г/моль |
Плотность | 2,27 (20 °C) г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 1132 °C |
Температура кипения | 1950 °C |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -416 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1313-59-3 |
Номер ООН | 1825 |
Содержание |
Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.
1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:
2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.
1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для изготовления гидроксида натрия и других веществ.[1]
Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Оксид натрия.