08-06-2023
Тетрафтораммо́ний NF4+) — комплексный неорганический катион, представляющий собой аммоний, все четыре атома водорода в котором замещены фтором[1]. Тетрафтораммоний является сильным окислителем и одним из немногих устойчивых соединений (и единственным бескислородным), в которых азот имеет степень окисления +5.
Содержание |
Ион тетрафтораммония изоэлектронен молекуле тетрафторметана. Аналогично ему (а также аммонию), тетрафтораммоний имеет правильную тетраэдрическую форму (атом азота в центре, атомы фтора по вершинам), длина каждой связи C-F равна примерно 124 пм, угол между каждой парой связей ≈109°28′16″.
Ион тетрафтораммония даёт соли с разнообразными фтористыми анионами, такими, как:
Он также даёт соли с оксифторидами [XF5O]−, где X = Br; [XF5O]−, где X = W, U; фторсерной кислотой [SO3F]−
Что касается чисто кислородных анионов, то с ними для тетрафтораммония получены только перхлорат [NF4]+[ClO4]− [3] и нитрат NF4+NO3− [4], последняя соль интересна тем, что и в катионе, и в анионе азот имеет максимально возможную степень окисления +5.
Соли тетрафтораммония синтезируют, окисляя трифторид азота фтором в присутствии сильных кислот Льюиса (как правило, фтористых), действующих как акцепторы фторид-иона. В оригинальном синтезе Толберга, Рьюика и Стрингхэма в 1966 году использовался пентафторид сурьмы[5]:
Похожим образом при умеренном нагреве осуществляется синтез гексафторарсената тетрафтораммония[5]:
Реакция фтора, трифторида бора и трифторида азота при 800 °C даёт тетрафторборат тетрафтораммония[6], интересный тем, что оба образующих его комплексных иона изоэлектронны:
Соли тетрафтораммония могут быть получены также окислением трифторида азота дифторидом криптона в присутствии фторсодержащих кислот Льюиса.
Никитин И. В., Росоловский В. Я. Соли тетрафтораммония // АН СССР 0042-1308.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Тетрафтораммоний.