Уравнение Коппеля-Пальма описывает влияние растворителя на скорость протекания химической реакции, учитывая как неспецифическую, так и специфическую сольватацию реагентов и переходного комплекса молекулами растворителя. Общее уравнение для количественного описания эффектов среды записывается в виде

,

где

• — константа скорости реакции в растворителе
• — константа скорости реакции в газовой фазе (принимается, что в газовой фазе )
• — полярность растворителя (функция Кирквуда)
• — поляризуемость растворителя
• — параметр, описывающий электрофильную сольватацию растворителем
• — параметр, описывающий нуклеофильную сольватацию растворителем

Величина характеризует полярность растворителя и выражается функцией Кирквуда , где — диэлектрическая проницаемость растворителя.

Величина определяет поляризуемость растворителя. , где n — показатель преломления растворителя.

Величина выражает способность растворителя к электрофильной сольватации и вычисляется по формуле

Величина показывает общую нуклеофильность растворителя и находится экспериментально методом ИК-спектроскопии по сдвигу частот колебаний O-H группы чистого фенола и O-H группы фенола в присутствии исследуемого растворителя.

Величины , , , вычисляются на основе экспериментальных данных с помощью линейной регрессии и характеризуют влияние каждого из компонентов свойств растворителя на скорость реакции.

Литература

• Пальм В. А. Основы количественной теории органических реакций. — Л.: Химия, 1977. — 360 с. — 8800 экз.
• Райхардт К. «Растворители и эффекты среды в органической химии». -М.: «Мир», 1991. — 763 с.

См. также

• Пальм, Виктор Алексеевич