17-10-2023
Хлорид лития | |
Общие | |
---|---|
Хим. формула | LiCl |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы[1] |
Молярная масса | 42,394(4) г/моль |
Плотность | 2,068 (безводный) |
Термические свойства | |
Т. плав. | 605 °C |
Т. кип. | 1382 °C |
Уд. теплоёмк. | 1,132 Дж/(кг·К) |
Энтальпия образования | -408,593 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде (0 °C) | 63,7 г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,662 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | |
PubChem | |
Рег. номер EINECS | 231-212-3 |
SMILES |
|
Рег. номер EC | 231-212-3 |
RTECS | OJ5950000 |
ChemSpider | |
Безопасность | |
ЛД50 | крысы, орально[2] 526 мг/кг |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.
Известны сольваты с метанолом и этанолом.
Безводный хлорид лития образует белые, очень гигроскопические кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки а = 0,513988 нм, Z = 4.
Хорошо растворяется в воде (83 г/100 мл воды при 20 °C)[3].
Сплавы с хлоридами других щелочных металлов образуют легкоплавкий растворы: LiCl•NaCl — температура плавления 575°С, LiCl•2NaCl — 610°С, LiCl•KCl — 350°С, LiCl•RbCl — 324°С, LiCl•CsCl — 352°С, LiCl•2CsCl — 382°С.
Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов.[7][8][9]
Хлорид лития.