30-05-2023
Хлорид нитрозила | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
Хлорид нитрозила
|
Традиционные названия | Хлористый нитрозил |
Хим. формула | NOCl |
Физические свойства | |
Состояние | жёлто-оранжевый газ красная жидкость |
Молярная масса | 65,46 г/моль |
Плотность | жидкость: 1,417 г/см³ (−12 °C) газ: 2,99 г/л |
Термические свойства | |
Т. плав. | -59,6 °C |
Т. кип. | -6,4 °C |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | разлагается |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [ | ]
PubChem | |
Рег. номер EINECS | 220-273-1 |
SMILES |
|
RTECS | QZ7883000 |
ChemSpider | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Хлорид нитрозила (хлористый нитрозил, оксид-хлорид азота) — жёлто-оранжевый газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдается как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид-галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалогенидов уменьшается, а NOI не удалось получить.
Молекула хлорида нитрозила содержит группу —NO или ион NO+, называемый нитрозилом или нитрозонием. Образование иона NO+ (потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N=О. Молекула хлорида нитрозила имеет угловую форму с sp²-гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1,90 дебай.
Хлорид нитрозила можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты.
Хлорид нитрозила можно получать при непосредственном взаимодействии оксида азота(II) с хлором. Он также образуется при нагревании смеси соляной и азотной кислот:
Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия:
Токсичен. Раздражает легкие. Мыши и крысы переносят его значительно легче.
Хлорид нитрозила зарегистрирован как пищевая добавка с индексом E919.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Хлорид нитрозила.