Теллуроводоро́д (хим. формула H₂Те) — бинарное неорганическое соединение водорода и теллура. Представляет собой при нормальных условиях бесцветный, горючий, легкоразлагающийся газ с весьма неприятным запахом (напоминает чесночный запах арсина).

Структура

Молекула H₂Те подобна молекуле сероводорода, имеет «изогнутую» структуру H-Те-H с углом между атомами водорода 89,5° и с расстоянием между атомами H и Te 0,169 нм.

Химические свойства

Химические свойства теллуроводорода схожи со свойствами сероводорода, но в водных растворах H₂Te более диссоциирован.

H₂Те как и селеноводород является очень сильным восстановителем, например, обесцвечивает раствор иода:

H₂Те очень нестойкое соединение, уже при 0 °C в темноте медленно разлагается на элементы, при освещении скорость разложения нарастает (фотодиссоциация). Жидкий H₂Те на свету разлагается очень быстро, именно от этого он на свету весьма быстро приобретает зеленовато-жёлтый цвет из-за растворения в нём элементарного теллура.

Теллуроводород горит в воздухе или кислороде синим пламенем, с образованием диоксида теллура и воды.

Окисляется кислородом воздуха, особенно во влажном воздухе, до элементарного теллура даже при 0 °C:

Получение

Для получения H₂Те практически непригодны реакции взаимодействия теллуридов с водой или кислотами, так как из-за разложения образующегося H₂Те его выход очень мал.

Поэтому используется электролитический метод с применением теллурового катода, платинового анода и серной (или ортофосфорной) кислот в качестве электролита при плотности тока несколько А/дм² Процесс ведут при температуре около или немного ниже 0 °C.

Очистка

Выходящий из электролизёра газ (смесь водорода, азота и водяного пара) предварительно глубоко осушают, пропуская последовательно через 2 колонки, наполненные плавленым хлоридом кальция и пентоксидом фосфора, затем, для отделения водорода и азота, газ пускают в приёмник, охлаждаемый жидким азотом или твердой углекислотой, где H₂Те кристаллизуется. Процесс ведут в темноте или при очень слабом освещении.

Хранение

В твердом состоянии, при температуре жидкого азота. При этом H₂Те разлагается очень медленно.

Предосторожности

Ввиду высокой токсичности все работы с применением H₂Те ведут в вытяжных шкафах.

Теллуриды

Раствор H₂Те в воде называют теллуроводородной кислотой. Её соли называют теллуридами. Как правило, эти соли — устойчивые соединения. Практически все теллуриды плохо растворимы в воде и имеют черные и серые цвета. Исключение составляют теллуриды щелочных металлов и аммония — бесцветные гигроскопические кристаллы, образующие кристаллогидраты. Расворимые теллуриды в результате гидролиза в растворе имеют щелочную реакцию.

Пример реакции, не имеющей практического значения из-за трудности получения H₂Те:

Поэтому теллуриды производят, как правило, прямым синтезом из элементов:

Так как H₂Те двухосновная кислота, можно было бы ожидать существование наряду со средними кислых солей, например как у селенидов. Но это не так, гидротеллуриды неизвестны.

Многие теллуриды металлов, особенно II группы таблицы Менделеева обладают полезными термоэлектрическими, полупроводниковыми и фотополупроводниковыми свойствами.

Применение

H₂Те применяется в электронной технологии для получения тончайших пленок металлического теллура на различных подложках в процессах разложения или окисления: (1), (2). Также применяется для легирования из газовой фазы арсенида галлия, придавая ему электронный тип проводимости.

Физиологическое действие

Весьма ядовит. Класс опасности 1 по ГОСТ 12.1.007-76.

Литература

• Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов». — Т.1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 56
• Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов». — Т.2. — М.: БИНОМ. * * Лаборатория знаний, 2008 стр. 117
• Некрасов Б. В. «Основы общей химии». — Т.1. — М.: Химия, 1973 стр. 352
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977 стр. 104
• Gal, J.-F.; Maria, P.-C.; Decouzon, M., The Gas-Phase Acidity and Bond Dissociation Energies of Hydrogen Telluride, Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1989, 93, 87.

См. также

Аналоги H₂Те по VI группе периодической системы Меделеева:

• Вода
• Сероводород
• Селеноводород
• Полоноводород