15-10-2023
Фосфиты — соли фосфористой кислоты Н3РО3. Анион фосфористой кислоты (HPO32−) является многоатомным ионом, в котором центральным атомом является атом фосфора в степени окисления +3.[1] Его молекулярная геометрия приблизительно тетраэдрическая.[2]
Связывание может быть объяснено с помощью резонансных структур, (существует три эквивалентых структуры, содержащих одну двойную связь) эффективно делокализующих отрицательные заряды между эквивалентными атомами кислорода.
Множество солей фосфористой кислоты, такие как фосфит аммония, очень хорошо растворимы в воде. Иногда название фосфиты относят также к эфирам этой кислоты, фосфорорганическим соединениям с формулой P(OR)3.
Содержание |
Фосфористая кислота является сопряженной кислотой фосфит-аниона (H3PO3 или HP(O)(OH)2). Также эта кислота называется ортофосфористой или оксидом дигидроксифосфина. Фосфористая кислота является двухосновной кислотой, так как один из атомов водорода связан напрямую с центральным атомом фосфора и не может быть ионизирован. Таким образом более логичной химической формулой будет HPO(OH)2, так как только две гидроксильных группы действительно присутствуют в молекуле кислоты.
Кислые фосфиты (гидрофосфиты), такие как NH4HP(O)2OH, могут быть получены из фосфористой кислоты,HP(O)(OH)2.[1] Водородные связи между анионами приводят к образованию полимерных анионных структур.[2] Недавно по реакции фосфористой кислоты с карбонатами металлов были получены такие соли как RbHPHO3, CsHPHO3, TlHPHO3. Эти соединения содержат полимерный слой анионов, состоящий из тетраэдров HPO3, связанных водородными связями. Между такими слоями расположены слои катионов металлов.[3]
Пирофосфиты (дифосфиты) могут быть получены мягким нагреванием гидрофосфитов при пониженном давлением. Они содержат ион H2P2O52−, который правильнее записывать как [HP(O)2O−P(O)2H]2−.[1][2]
| Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Фосфиты.
