Фосфористая кислота, H₂(PHO₃), двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.

Свойства

Безводная фосфористая кислота – бесцветные гидроскопичные кристаллы. Фосфористая кислота является кислотой средней силы и диссоциирует по двум ступеням:

HP(O)(OH)₂ → HP(O)₂(OH)⁻ + H⁺

HP(O)₂(OH)⁻ → HPO₃²⁻ + H⁺

Константы диссоциации фосфористой кислоты при 18 °C: K₁ = 5,1·10⁻² K₂ = 1,8·10⁻⁷.

При нагревании до 250 °C безводная фосфористая кислота разлагается на фосфорную кислоту и фосфин, а водные её растворы – на фосфорную кислоту и водород.

Фосфористая кислота легко окисляется галогенами, оксидами азота и пр. до фосфорной кислоты, кислородом окисляется до фосфорноватой кислоты:

Соли фосфористой ксилоты называются фосфитами. Большинство фосфитов мало растворимо в воде. Известны одно- и двузамещённые фосфиты.

Фосфористая кислота и её соли являются сильными восстановителями. Однако активные металлы в кислом растворе восстанавливают H₃РО₃ до РH₃.

Эфиры фосфористой кислоты

При взаимодействии спиртов с чистым PCl3 получаются моно-, ди- и триэфиры фософористой кислоты P(OR)₃, легко образующие копмлексы с переходными металлами и другими акцепторами. Они также легко окисляются до соответствующих фосфатов:

2(RO)₃P + 2О2 → (RO)₃PO

При взаимодействии эфиров с алкилгалогенидами образуются алкилфосфонаты:

2(RO)₃P + R’X → R'(RO)₂P=O + RX

Получение

Получают фосфористую кислоту растворением P₄O₆ (P₂O₃) в холодной воде, гидролизом PCl₃ или взаимодействием фосфитов с серной или соляной кислотами:

P₂O₃ + 3 H₂O → 2 H₃PO₃

PCl₃ + 3 H₂O → HP(O)(OH)₂ + 3 HCl

K₂HPO₃ + 2 HCl → 2 KCl + H₃PO₃

Применение

Фосфористую кислоту и её соли применяют как восстановители.

Источники

• Карапетьянц М. Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия1994